Modul 1 Sel Volta
Evaluasi Modul 1 Sel Volta
Nama
Email
Apakah anda siap untuk mengerjakan kuis ini?
Ya
Tidak
1. Sel volta mengubah energi listrik menjadi energi kimia
Salah
Benar
2. Elektroda tempat terjadinya oksidasi disebut anoda. Benar atau salah?
Salah
Benar
3. Manakah pernyataan berikut yang salah mengenai sel galvanik?
Mengubah energi kimia menjadi energi listrik
Reaksi yang terjadi tidak spontan
Untuk mengatur sel ini, jembatan garam digunakan
Elektrolit yang diambil pada kedua gelas kimia tersebut berbeda
4. Sebuah sel dibuat dengan mencelupkan batang tembaga ke dalam larutan CuSO4 1 M dan batang besi ke dalam larutan FeSO4 2 M. Apa yang dimaksud dengan katoda dan anoda?
Katoda : Tembaga, Anoda : Besi
Katoda: Besi, Anoda: Tembaga
Katoda : Besi, Anoda : Besi
Katoda: Tembaga, Anoda: Tembaga
5. Berikut ini yang manakah urutan reaktivitas logam yang benar?
Mg > Zn > Fe > Ag > Cu
Mg > Zn > Fe > Cu > Ag
Zn > Mg > Fe > Ag > Cu
Zn > Mg > Fe > Cu > Ag
8. Oksidator berikut yang lebih baik dari Ag adalah…
Timbal terbentuk
Gas SO2 berevolusi
Asam sulfat dikonsumsi
Timbal sulfat dikonsumsi
7. Diketahui potensial reduksi standar untuk reaksi sel berikut: (klik icon tanda seru). Berdasarkan harga-harga potensial sel diatas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam diatas urutan reduktor yang menurun adalah…..
Cu, Pb, Zn
Cu, Zn, Pb
Zn, Pb, Cu
Pb, Zn, Cu
8. Oksidator berikut yang lebih baik dari Ag adalah…
Ni
H
Cu
Pt
9. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin besar dari ketiga logam terseebut adalah….
A > B > C
B > C > A
A > C > B
B > A > C
10. Sel volta mempunyai elektode perak (E0 Ag+│Ag = +0,80 volt) dan seng (E0 Zn2+│Zn = - 0,76). Pernyataan berikut yang tepat adalah….
Electron mengalir dari perak ke seng
Potensial sel sebesar 0,04 volt
Diagram selnya yaitu Zn│Zn2+ ‖ Ag+│Ag
Reaksi sel yaitu Zn2+ + 2Ag → Zn + 2Ag+
Kirim Jawaban